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    12．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）
    A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
    B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
    C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
    D．达到滴定终点时，俯视读数

    分析 A．俯视读数，视线高于凹液面，读数大于实际液体体积；
    B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大；
    C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，得到的数值可能偏大也可能偏小；
    D．达到滴定终点时，俯视读数，读数小于实际液体体积．

    解答 解：A．读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积，故A错误；
    B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大，故B错误；
    C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，得到的数值可能偏大也可能偏小，故C错误；
    D．达到滴定终点时，俯视读数，读数小于实际液体体积，则所测出的数据一定偏低，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，根据实验操作规范性分析解答即可，易错选项是AD，注意二者仪器上标注数值特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    2．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉是否完全水解
    C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸D．纤维素与淀粉互为同分异构体

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    3．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第IVB 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d（填s、p、d、ds或f）区元素
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是BaTiO3
    （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是Cl- 和 H2O．1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）D与B形成的化合物的化学式为Mg3N2，该化合物的晶体类型为离子晶体．
    （2）化合物AC2含有极性键（填“极性”或“非极性”）；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是氨气分子之间、水分子之间都存在氢键．
    （4）写出单质D在AC2中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（　　）
    A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
    B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷气体的纯度
    C．实验时将所有的废气通过通风橱排出实验室，以免污染实验室
    D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

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    17．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（　　）
    A．5.6 LB．11.2 LC．22.4 LD．33.6 L

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    4．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（　　）
    A．浓硝酸加热能放出氧气
    B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水
    C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物
    D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热

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    1．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）
    A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
    B．将溶液加热浓缩至0.6 L
    C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
    D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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    2．下列物质中，既能与氢气发生加成反应又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙烷

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