【题目】A,B,C,D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍.试回答:
(1)这四种元素分别是:A , B , C , D . (填元素符号)
(2)A,B,C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式,下同)
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是 , B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是 .
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 .
【答案】
(1)C;O;Si;Na
(2)H2O>CH4>SiH4
(3);
(4)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
【解析】解:(1)由上面的分析可知,A为C元素,B为O元素,C为Si元素,D为Na元素,所以答案是:C;O;Si; Na;(2)A,B,C分别为C、O、Si,它们的非金属性O>C>Si,则氢化物的稳定性为:H2O>CH4>SiH4 , 所以答案是:H2O>CH4>SiH4;(3)A与B形成的三原子分子为CO2 , 二氧化碳为共价化合物,其电子式是 ; B与D形成的原子个数比为1:1的化合物为过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,其电子式是 ,
所以答案是: ; ;(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气,反应化学方程式是:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ,
所以答案是:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 .
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【题目】【选修3——物质结构与性质】
铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:
(1)Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。
(2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为_____g/cm3(列出算式即可)。
(3)三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃,沸点为315℃,在300℃以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为__________。
(4)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。
①此配合物中,铁离子的价电子排布式为_________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_______。
③此配离子中含有的化学键有_____(填字母代号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键
E.配位键 F.氢键 G. δ键 H.π键
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【题目】下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 明矾可用于净水 B. Fe2O3可用于制红色油漆
C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. 硅可用于制光导纤维
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【题目】某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH,该有机物不可能发生的化学反应是( )
A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化
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【题目】工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染.
(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染.写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式______.
(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O.现有NO、NO2的混合气3L,可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______.
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染.在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图1,阴极反应式为______.
(4)科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理.
①pH=2.5时,用铁粉还原KNO3溶液,相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2(部分副反应产物曲线略去).请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式______,t1时刻后,反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是______.
②pH=2.5时,将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以加快脱氮速率,其原因是______.通常地下水中含有CO32﹣,会降低脱氮效果,其原因为____________________.
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【题目】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | N2 | NO | NH3 | NO2 | |
② | Na2CO3 | NaOH | Na2O2 | NaHCO3 | |
③ | Fe | FeCl3 | Fe3O4 | Fe(OH)3 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. ①②④ B. ①③ C. ③④ D. ②③④
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【题目】A,B,C,D,E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第周期族;
(2)画出C元素的原子结构示意图;
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例,填化学式,下同)、阳离子是;
(4)A与D形成的化合物中含有化学键的类型是 .
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