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    12．下列各组指定溶液中，能够大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+
    B．含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，Fe2+
    C．使pH试纸变蓝的溶液中：CO32-，Cl-，F-，K+
    D．水电离出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-

    分析 A．有颜色离子不能大量共存；
    B．ClO-具有强氧化性，且易发生水解；
    C．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；
    D．水电离出c（H+）=1×10-12的溶液，可能酸性或碱性．

    解答 解：A．Cu2+蓝色，不能大量共存，故A错误；
    B．ClO-具有强氧化性，与还原性离子I-、Fe2+不能共存，故B错误；
    C．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．水电离出c（H+）=1×10-12的溶液，可能酸性或碱性，与HCO3-均不能共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶∞∞
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    （1）图2仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关阳离子的说法中错误的是   （　　）
    ①非金属原子不能形成阳离子；
    ②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；
    ③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；
    ④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；
    ⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．
    A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够
    B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1盐酸的pH=7.5
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃，将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸的电离常数的表达式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    B．pH=4 时，醋酸的电离常数 Ka≈1.8×10-5
    C．B点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色
    D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
       Y 
     MX   Z
    A．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物
    B．X的最高价氧化物不与任何酸反应
    C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键
    D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图为原电池装置，则正极材料是Cu，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．原电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
     弱电解质 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11    		 Kb=1.8×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）
    D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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