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【题目】下列各物质中,互为同位素的是 __________ ,互为同素异形体的是 ________ ,互为同系物的是______________ ,互为同分异构体的是_____________

①金刚石与石墨 12C14CCH4C(CH3)4

【答案】 ③⑥

【解析】

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物;质子数相同、质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;同种元素形成的不同单质互为同素异形体,据此分析作答。

①金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体;

12C14C质子数都为6,中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素;

分子式相同,结构不同,互为同分异构体;

的分子式相同,结构相同,是同一种化合物;

的分子式相同,结构相同,是同一种化合物;

的分子式相同,结构不同,互为同分异构体;

CH3C(CH3)4结构相似、通式相同,相差4CH2原子团,互为同系物;

故答案为:②;①;⑦;③⑥。

练习册系列答案
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【题目】CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应,给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。

I.(1)土壤中也含有碳酸盐,土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低,原因是(用化学用语表达)_____________________________

(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______

A.pH=11时:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11时: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________

II.醋酸成本低,在生产中被广泛应用。

(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ/mol,则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________

(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势.其合成的基本反应如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 该反应类型是______,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有________(任写出一条)。

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。

回答下列问题:

①温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[v(P1).v(P2)v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]

②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______

③P1下乙酸乙酯的产率60℃~90℃时,先升高后降低的原因是_______,根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生命科学常用图示表示微观物质的结构,图中甲、乙、丙分别表示植物细胞中常见的三种有机物,则甲、乙、丙可分别表示(

A.DNA、蛋白质、糖原B.蛋白质、核酸、蔗糖

C.多肽、RNA、淀粉D.DNARNA、纤维素

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【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.0mol/LNaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol

(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________

(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _______________________________

(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________mol

(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________

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【题目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )

①将14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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【题目】按要求完成下列问题:

1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________

2)键线式 表示的分子式为_________1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol

3)松油醇含有的官能团的名称为__________________.

4)分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物的结构简式为____________.

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(2)制印刷电路时常用氯化铁溶液。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,其中氧化剂是_________,氧化产物是________。写出离子方程式并用双线桥标出电子得失:________________

(3)除去氯化铁溶液中的氯化亚铁所用试剂________(填化学式),发生的离子反应方程式为_______________________

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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

A. 温度T下,该反应的平衡常数K=

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H0

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【题目】在一定条件下,反应A(g)B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图像判断:

(1)升温,达到新平衡的是________,新平衡中C的体积分数________(增大减小不变,下同)

(2)降压,达到新平衡的是________A的转化率________

(3)减少C的量,达到新平衡的是_______

(4)增加A的量,达到新平衡的是____,此时B的转化率________A的转化率________

(5)使用催化剂,达到平衡的是________ C的质量分数________

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