【题目】按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的质量___________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为__________，所含原子数之比为___________，在相同条件下的体积之比为_____________。
（2）73gHCl气体中含有_____________个分子，标准状况下占有的体积为_____________L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为__________。
（4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρgmL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmolL-1，则ω=__________（任写一种表达式）。
【答案】【答题空1】相等【答题空2】2∶3【答题空3】1∶1【答题空4】2∶3【答题空5】2NA【答题空6】44.8【答题空7】9∶3∶1【答题空8】
【解析】
（1）0.2molO3和0.3molO2的质量均为9.6g，即相等，分子数之比等于它们的物质的量之比，为2:3，0.2molO3含有的氧原子的物质的量 0.6mol，0.3molO2含有的氧原子的物质的量 0.6mol，二者所含原子数之比为1:1，在相同条件下的体积之比等于它们的物质的量之比，为2:3；
（2）73gHCl物质的量=
=2mol，HCl分子数目=2mol×NAmol-1=2NA，标况下其体积=2mol×22.4L/mol=44.8L；
（3）均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3∶
∶
=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比为9：3：1；
（4）根据c=
公式可知ω=。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是
①浊液 ②乳液 ③溶液 ④烟 ⑤雾 ⑥氢氧化铁胶体
A. 只有⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部
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【题目】下列说法正确的是
A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同
D．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
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【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的浓盐酸与二氧化锰 B．过量的铜与浓硝酸
C．过量的锌与18 mol/L硫酸 D．过量的氢气与氮气
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【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g·mol1 B．阿伏加德罗常数是6.02×1023
C．1 mol H D．1 mol CO约含有6.02×1023个CO
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表ΔH＝_____________。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。
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【题目】下列实验操作或说法错误的是
A. 蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热
B. 蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A．由O2放电的a极为电池的负极
B．由H2放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2
2H2O
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【题目】某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。 烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 （写化学式）。
（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点 次酒精灯，最后一次点燃的是 。（填酒精灯下的字母）
（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E3的作用是： 。
（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。
（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。
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