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用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1 160 kJ·mol-1

下列说法不正确的是(  )

A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ

B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1

C.反应①②转移的电子数相同

D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol


答案 D

解析 根据盖斯定律,(①+②)×得到如下热化学方程式:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1,标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol,放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol-1=173.4 kJ;由于液态水生成气态水需要吸收热量,所以生成液态水的反应放出的热量多,放热越多,则ΔH越小,即ΔH<-574 kJ·mol-1;反应②中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为8 mol,因为没有指明气体的温度和压强,4.48 L CH4的物质的量无法求算。


练习册系列答案
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用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下表:

   时间/min

气体体积/mL    

1

2

3

4

5

6

7

8

阴极生成的气体

6

12

20

29

39

49

59

阳极生成的气体

2

4

7

11

16

21

26

31

(1)完成有关的电极反应式:阴极_______________________,

阳极______________________。

(2)完成电解池总反应方程式__________________________。

(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________________________。

(4)自第______________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比符合理论的比值。

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A.①②③  B.②③④

C.③④⑤  D.①③⑤

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D.若M和R2的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

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在一密闭烧瓶中,在25 ℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,将烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是(  )

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⑤密度

A.①和③  B.②和④

C.④和⑤  D.③和⑤

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