用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
科目:高中化学 来源: 题型:
用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下表:
时间/min 气体体积/mL | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
阴极生成的气体 | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | |
阳极生成的气体 | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 |
(1)完成有关的电极反应式:阴极_______________________,
阳极______________________。
(2)完成电解池总反应方程式__________________________。
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________________________。
(4)自第______________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比符合理论的比值。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的分子组成符合通式CnH2nO2的是( )
①乙醇 ②乙酸 ③乙酸乙酯 ④硬脂酸 ⑤硬脂酸甘油酯
A.①②③ B.②③④
C.③④⑤ D.①③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
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科目:高中化学 来源: 题型:
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O===4OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均为2H2+O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e-===4H+,则其正极反应可表示为____________________________________________;
碱式电池中的电解质是碱,其正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,则其负极反应可表示为________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
酶是蛋白质,具有蛋白质的特征,酶催化很多化学反应,图中表示为酶参加的反应中,温度与反应速率的关系,解释曲线变化的原因___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一密闭烧瓶中,在25 ℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,将烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强
⑤密度
A.①和③ B.②和④
C.④和⑤ D.③和⑤
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