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    14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    B．对N2+3H2═2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开啤酒瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、对N2+3H2═2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率，但是不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C、Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，即减小产物的浓度，能让平衡向着正方向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入NaOH溶液后平衡正向移动，所以氯气的浓度减小，颜色变浅，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语错误的是（　　）
    A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3-?H3O++CO32-
    B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
    C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOD+HD↑
    D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，应将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
    D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．6：3：2C．9：3：1D．12：6：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢，安全瓶作用．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
    编号abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （5）装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+． 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质，则吸收336mL氯气，至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ．
    （2）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
    物质的量COH2 OCO2H2
    甲a mola mol0mol0mol
    乙0mol0mol2a mola mol
    丙0mol0mola mola mol
    丁a mola mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小顺序为丁＞乙＞甲=丙．
    （3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）．请回答下列问题：
    ①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%．
    ②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3     W2O5      WO2        W
    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    ③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有AB（填字母）．
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列中和反应的离子程式能以H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸
    C．硫酸氢钠溶液和NaOHD．氢氧化钡和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．28g氮气含有的原子数为NA
    B．32 g O2中所含的氧原子数目为2NA
    C．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NA
    D．标准状况下22.4L水所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要KClNH3等原料．
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
    （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-．
    （4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 mol•L-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于5.0×10-4mol/L．（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
    （5）写出蒸氨过程中的化学方程式CaO+2NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2•6H2O+2NH3↑．

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