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    10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　　）
    A．NaClB．HClC．NaOHD．H2SO4

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可．

    解答 解：A．NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；
    B．HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误；
    C．NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确；
    D．H2SO4溶于水得到H2SO4溶液，显酸性，pH小于7，故D错误．
    故选C．

    点评 本题难度不大，掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1348413436358750463
    反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓变△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体，其化学式为K2FeO4作为一种新型高效绿色水处理剂．其杀菌机理是通过强烈的氧化作用，破坏细菌的某些结构（如细胞壁、细胞膜）起到杀死菌体的作用，工业上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3来生产．其工业生产流程如下：

    （1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的最之比为：1：1．
    （2）已知流程图中“氧化”步骤，HC1调pH后溶液依然显碱性，写出流程图中“氧化”的化 学反应方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程图中“转化”是在某低温下进行的，则该温度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）流程图中“过滤”后需要增加洗涤操作，检验Na2FeO4是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加硝酸银和稀硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗干净，否则没有洗净．
    （4）在“提纯”粗K2FeO4的过程中采用  方法，用异丙醇代替水洗涤产品的好处是降低K2FeO4的溶解度，减小应溶解导致的损失．
    （5）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3的质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaCIO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    工业牛产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质摄浓度之比为6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据表中键能数据．计算反应HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
    化学键H-HCl-ClH-Cl
    键能436243431

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子属于非极性分子的是（　　）
    A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A．D一定足金属元素，其金属性比C强
    B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．E的原子序数一定是A的5倍，且原予半径比A大
    D．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO4•7H2O）
    绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS
    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量．试回答下列问题．
    （1）在绿矾中加人酸性介质的NaCIO3目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒
    （3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体 能吸附水中的悬浮物来净化水．
    （4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g．向上述滤液中加人NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为 14.29%．
    （5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快
    B．升高温度，该反应的反应速率加快
    C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3
    D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

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