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    【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

    试管中液体变浑浊

    结论

    催化活性：Fe3+＞Cu2+

    氧化性：Br2＞I2

    Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

    非金属性：C＞Si

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A.两溶液c(Cl-)相同，可排除氯离子的影响，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了浓度的影响，而右边产生的气泡快，说明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正确；

    B.生成的溴蒸汽中混有氯气，氯气和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能说明氧化性Br2I2，故B错误；

    C.2ml的AgCl悬浊液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黄色沉淀，此时溶液中还含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黄色沉淀，可能是AgCl转化成了AgI，则不能证明Ksp：AgBr AgI，故C错误；

    D.生成的CO2会混有HCI，所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强，则不能证明非金属性CSi，故D错误；

    本题答案为A。

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    A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒

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    【题目】某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl2易潮解。请回答以下问题：

    （1）用上图五个装置制取CuCl2，其连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （3）装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。

    （4）实验开始时，先点燃装置________（填“I”或“II”）处的酒精灯。

    （5）本实验中，用如图装置VI代替装置V是否可行______________（填 写“可行”或“不可行”）

    （6）实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞， 再关闭装置IV的g处（用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是_________。

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    【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

    请回答下列问题:

    （1）写出A的电子式______________；

    （2）D、E分子中官能团的名称是_______、 _________；

    （3）写出下列反应的化学方程式:

    ②_______________________________________，反应类型:____________。

    ④_______________________________________，反应类型_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

    B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A. 分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

    B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    D. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

    （1）铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。

    （2）反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。

    （3）写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。

    （4）pH < 5时，发生反应有____________________________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

    下表是相关物质的溶解度数据：

    物质

    溶解度

    ( g / 100 g H2O )

    0℃

    40℃

    80℃

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

    获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

    （5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

    （6）含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ①

    ⑦

    ④

    3

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ⑨

    (1)写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。

    (2)①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_______________，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是_________(填离子符号)。

    (3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。

    (4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为______________。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_______________。

    (5)与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________(用离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）：X+Y=Z+W。

    （1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃的化学反应方程式为：________________。

    （2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为：____________。

    （3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是：_____。

    （4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_______，其属于含有_____（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。

    （5）若为铝热反应，下列能代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是（_____）

    A、直接用酒精灯加热 B、KMnO4、铝条 C、火柴头、浓盐酸 D、KMnO4、鞭炮引线

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