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    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

    A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

    B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

    C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

    D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    （I）该硫酸的物质的量浓度是________。

    （II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：

    (1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）

    (2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：

    ①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）

    将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。

    （3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）

    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗

    ③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水

    ④量.取浓硫酸时俯视读刻度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3是一种重要的工业原料。

    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

    用上述溶液进行以下实验：

    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。

    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

    色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

    （4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

    ]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。

    （5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

    向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

    向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．可用托盘天平称取25.2gNaCl固体，也可用10mL量筒取5.20mL的盐酸

    B．失电子数越多的原子还原性越强

    C．KMnO4→MnO2、H2S→SO2两个变化过程均需要加入还原剂才能实现

    D．饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应

    C．烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内

    D．胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。

    Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

    （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

    A．Cl－ B．NO

    C．CO D．OH－

    （5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________(填仪器名称)中反复的灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体。

    （3）将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，请写出其第1步反应的离子方程式_________________。

    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 _____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    请回答下列问题：

    （1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

    （2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

    （3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。

    （4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

    （5）NaCl和CsCl熔点高的是 ，(填化学式)其主要原因是 。

    （6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

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