Question

【题目】I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

请回答下面问题:

(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(选填酸性”、“中性"或“碱性”)。

(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。

(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:

①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;

根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。

Answer 1

【答案】 A 中性 显酸性 1.4×10-2 小于 不变 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-E2kJ/mol

【解析】Ⅰ、(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,溶液浓度减小，醋酸电离平衡正向移动，但温度不变，水和酸的电离平衡常数不变，A.c(H+)变小，符合条件，选项A选；B.温度不变，水的离子积不变，c(H+)·c(OH-)不变，选项B不选；C. 温度不变，醋酸的电离平衡常数不变， 不变，选项C不选。答案选A；(2) CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，CH3COO-和NH4+的水解程度相同，故CH3COONH4的水溶液呈中性；(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液，因为Ka3=4.0×10-7，，Kh2=<Ka3，即HC6H5O7-水解程度小于其电离程度，所以该溶液显酸性；(4)c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1,Ksp(NiCO3)=c(Ni2+) c(CO32-)=1×10-5mol·L-1×c(CO32-)=1.4×10-7，c(CO32-)= 1.4×10-2 mol·L-1。II.(1)①由表中信息可知，二氧化碳的转化率随温度升高而减小，说明该反应为放热反应，故上述反应的a小于0；②平衡常数只与温度有关，故在一定温度下，提高氢碳（即）比，K值不变；(2) 根据上图可知反应为放热反应,反应的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-E2kJ/mol。