A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和A与X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比为2:3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)X在周期表中的位置是 (2)化合物Y2X2的电子式为 ,它含有的化学键类型有 A．离子键 B．极性共价键 C．非� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是

（2）化合物Y₂X₂的电子式为

；它含有的化学键类型有

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为

．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为

．
（5）写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式

．
（6）B的最高价氧化物的结构式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．

解答： 解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，
（1）X为O，位于第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）Y₂X₂的电子式为

，含离子键和O-O非极性共价键，故答案为：

；AC；
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物分别为H₂O₂、H₂S，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，电极反应为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O或2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，故答案为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O或2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O；
（5）化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（6）B的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，Y₂X₂为过氧化钠是推断的突破口，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

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化学兴趣小组设计如图实验装置．电解开始不久，铜电极附近溶液为无色，过了相当长时间后才呈蓝紫色．下列有关描述正确的是（　　）

A、电子由锌极流向铜极

B、锌电极上的电极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

C、铜电极实验现象的原因是生成的Cu²⁺和I^-发生了反应

D、将铜换成铁，电解开始后不久铁电极附近溶液即呈蓝紫色

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简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是

．
（2）为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？

．
（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：

．
（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是

．

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某探究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线．

（1）固体A、固体C的化学式分别是

、

．
（2）步骤①中与铁有关的离子方程式为

；步骤①中能否用稀HCl代替H₂SO₄？

填（“能”或“否”）
（3）为了将Fe²⁺氧化成Fe³⁺且不引入杂质，氧化剂A最好是

（填化学式）．
（4）步骤②的离子反应方程式为

；步骤②中可通过控制H₂SO₄和HNO₃的量，让NO₃^-尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是

（填化学式），则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是

．

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铝土矿是工业上制铝的主要原料，现有一铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO杂质）样品，按下列实验方案测其组分的质量分数．

（1）洗涤固体A后的洗涤液是否需加入到滤液A中

（填“是”或“否”）；理由是

；检测固体A是否洗涤干净的方法是

．
（2）滤液A滴加过量NaOH溶液的过程中，发生的离子反应共有

个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为

．
（3）该方案能测得质量分数的成分且相应的质量分数是

．

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某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R³⁺，R³⁺最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R³⁺可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，同时本身又被还原为R³⁺．回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）
（1）R是元素周期表中

族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是

，R属于

（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：
①氢氧化钠条件下R³⁺与氯气反应：

；
②酸性条件下该钠盐与Mn²⁺反应：

；
③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气

，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO₄^-

，

（填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO₄^-强，理由是

．

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某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：

请根据流程图，回答以下问题：
（1）向样品中加入盐酸的目的是

．写出涉及的离子方程式：

．操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

．（填仪器名称）操作Ⅱ必须用到的仪器是

．（填下列编号）
A．50mL烧杯 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式：

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作：

．
（4）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂g，则样品中铁元素的质量分数

（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

（写出一种原因即可）．

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在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（　　）

A、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

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C、H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^-

D、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

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B、标准情况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5N_A

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