将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应.还原产物中有NO和NO2．若反应后溶液中有amolH+.则此时溶液中NO-3的物质的量为( )A．a2molB．2a molC．0.100a molD．mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂．若反应后溶液中有amolH⁺，则此时溶液中NO

-3

的物质的量为（　　）

A．

mol

B．2a mol

C．0.100a mol

D．（a+0.100）mol

n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，溶液中n（Cu²⁺）=0.05mol，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则nn（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故选D．

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子数目均匀为1.5N_A

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D．1L1mol·L^-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为N_A

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B．品红溶液能区别CO₂和SO₂两种气体，石蕊也能

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D．用BaCl₂和稀硝酸不能证明某无色溶液中一定含有SO₄²^—，Ba(NO₃)₂和稀硝酸也不能

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过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
已知：2CaO₂?nH₂O

△

2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O₂在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na₂CO₃溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO₂?nH₂O的n值．

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一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．2：5

C．3：2

D．3：5

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将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH）₃沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（　　）

A．130mL

B．180mL