Question

18．化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H⁺、HClO．
（5）向含1molFeBr₂的溶液中通入11.2L（标准状况下）氯气，才能将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺．
（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有CuSO₄、H₂SO₄（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气和水；
（3）过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
（5）亚铁离子的还原性大于溴离子，所以通入少量氯气后，亚铁离子优先反应，据此进行计算；
（6）稀硫酸不与铜反应，所以随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止，所以反应后溶质为硫酸铜和硫酸．

解答 解：（1）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，则离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）第一步反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，第二步反应为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
故答案为：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能够使溶液褪色，所以使溶液变红和褪色的微粒分别是H⁺、HClO，
故答案为：H⁺；HClO；
（5）亚铁离子的还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应，1molFeBr₂的溶液含有1mol亚铁离子，根据反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，氧化1mol亚铁离子需要消耗0.5mol氯气，标况下0.5mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：11.2；
（6）铜只与浓硫酸反应，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应后溶质为生成的CuSO₄和剩余的H₂SO₄，
故答案为：CuSO₄、H₂SO₄．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．