Question

常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：碳酸钠首先会电离出钠离子和碳酸根离子，而碳酸根离子会发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子。而碳酸根离子与水会发生水解，生成碳酸和氢氧根离子，同时水也能电离出氢离子和氢氧根离子，据物料守恒可知A选项是正确的。B选项。在溶液中钠的原子个数是碳原子个数的两倍，据原子个数守恒可知，B选项是错误的。C选项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，因此容易显碱性，故，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以C选项是错误的。D选项，据电荷数守恒可知D选项是正确的。

考点：电解质溶液