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    已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：（ ）

    △H=－4.2 kJ/mol

    A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

    B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大

    C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动

    D．它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关资源的开发利用说法正确的是 （ ）

    A．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

    B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

    C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

    D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下

    转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

    已知：(ⅰ)

    （ⅱ） (苯胺，易被氧化)

    （1）反应①的反应类型是 ，反应⑥的反应类型是 。

    （2）反应③的反应条件为 ；有机物X的结构简式为 。

    （3）鉴别B和不可选用的试剂有 (填标号)。

    A．FeCl3溶液 b．浓溴水 C．Na d．NaHCO3溶液

    （4）写出反应⑤的化学方程式： ；

    若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是（ ）

    A. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

    B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    C. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二下学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）B中含有的官能团名称是___________。③的反应类型为__________。

    （2）反应①的化学方程式是________________。反应④的化学方程式是___________。

    （3）E的结构简式是______________。F的结构简式是__________________。

    （4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为­­­­______________。

    ①苯环上的一取代物只有2种；

    ②1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二下学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是（ ）

    A． 能催化氧化生成醛

    B．能在浓硫酸的作用下生成烯

    C．CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇

    D．既能与酸反应也能与碱反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期， C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断：

    （1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D_______。

    （2）画出D元素的离子结构示意图_______________。

    （3）AB2中存在的化学键是 （离子键、共价键）， CD的电子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）

    A．1.2 mol／(L·min）

    B．6 mol／(L·min）

    C．0.6 mol／(L·min）

    D．0.4 mol／(L·min）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

    I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。

    （2）写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式 。

    II．若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作，请回答下列问题：

    （3）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。

    （4）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) 。

    a．NaOH b．NH3·H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2(OH)2CO3

    （5）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制

    备CuCl的离子方程式

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