练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有反应：4A+3B4C+2D，其反应速率可以分别用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示，则其反应速率正确关系是
    D
    在同一反应里用不同物质表示其反应速率时，其数值往往不同，其反应速率数值之比等于该反应方程式相应物质的系数之比。


    可见选项A、B、C都成反比关系，只有选项D关系正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（   ）
    A．甲快B．乙快
    C．相等D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个数据都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是(    )
    ①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
    A．①②B．①③C．③④D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    反应2A(g)B(g)+xC(g)，在一定条件下进行到某一时刻时，在保持恒温恒容的情况下，容器内的压强增大了p%，A的转化率为p%，求x的值。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，则描述反应速率的关系正确的是（   ）
    A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
    C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2+3H22NH3在2L的密闭器中进行，半分钟内有0.6mol的NH3生成，下列反应速率不正确的</PGN0025A.TXT/PGN>是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为______；
    A．2sB．3sC．4sD．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；
    A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
    C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
    （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
    A．容器内气体密度保持不变
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号
    		碳酸钙状态
    		c(HCl)/mol·L-1
    		溶液温度/oC
    		碳酸钙消失时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		粒状
    		0．5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0．5
    		20
    		40
    		60
    3
    		粒状
    		0．6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粒状
    		0．8
    		20
    		40
    		200
    5
    		粉末
    		0．8
    		20
    		40
    		30
    6
    		粒状
    		1．0
    		20
    		40
    		120
    7
    		粒状
    		1．0
    		30
    		50
    		40
    8
    		粒状
    		1．2
    		20
    		40
    		90
    9
    		粒状
    		1．2
    		25
    		45
    		40
    分析并回答下列问题：
    （1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
    （2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施不能使H2O2分解的化学反应速率增加的是                  （   ）
    A．加热B．加入MnO2
    C．加水稀释D．加入FeCl3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案