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    17．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    Ⅰ．莫尔盐的制取 
    回答下列问题：
    （1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe2+被氧化．
    （2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水             b．乙醇                 c．滤液
    （3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

    Ⅱ．FAS纯度测定
    为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
    （1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．
    i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ii） 滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．

    （2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{称量}{→}$wg固体
    列出计算FAS晶体纯度的代数式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用计算出结果）．
    （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．

    分析 废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，以此分析解答，
    Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+；
    （2）乙醇易挥发，少量酒精来洗去晶体表面杂质；
    （3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收；
    Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又称莫尔盐，简称FAS，
    （1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子：
    ii）．注意是滴定时选用的仪器，不是配制溶液需要仪器，所以应该选用酸式滴定管、锥形瓶、铁架台及铁夹；
    （2）依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42-～2BaSO4；
    （3）实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案可能是亚铁离子被空气中氧气氧化，利用铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验是否被氧化．

    解答 解：Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （2）乙醇易挥发，用少量酒精来洗去晶体表面杂质，用水会使摩尔盐溶解损失，用滤液会带入杂质，用乙醇会除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质，
    故答案为：b；
    （3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f，
    故答案为：a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f；
    Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又称莫尔盐，简称FAS，
    （1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
    故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
    ii）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应该使用①酸式滴定管，盛装待测液需要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹
    故答案为：①④⑤⑥；
    （2）取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mLFAS溶液进行实验，生成硫酸钡质量为wg，依据定量关系计算，
    （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42-～2BaSO4 ，
          1                        2
           n                       $\frac{w}{233}$mol
    n=$\frac{w}{2×233}$mol，
    则500mL溶液中为$\frac{w}{2×233}$mol×$\frac{500}{20}$，
    FAS晶体纯度的代数式：$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%，
    故答案为：$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%；
    （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化，
    故答案为：Fe2+被空气部分氧化，取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．

    点评 本题考查制备实验方案的设计、滴定实验过程分析应用，综合性较强，注意结合题给信息和装置特点及物质的性质分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
    B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
    C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
    D．因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）
    A．-OH与都表示羟基B．如图是食盐晶体的晶胞
    C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为（　　）
    A．3.36LB．1.12LC．2.24LD．4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3，
    （2）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为Na[Al（OH）4]；写出Ⅰ过程生成含铝元素的溶质的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；
    （3）固体N是Al2O3；写出A1（OH）3转化为N的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

    （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为+3，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（写离子方程式）．
    （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
    （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净．
    （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸．
    （5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况况下反应过程中的能量变化
    B．
    表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系，则三种离子的物质的量之比比为（Mg2+）：（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2
    C．
    表示常温下0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释时溶液的pH变化
    D．
    表示向10.00 mL 0.050 mol•L-1盐酸中逐滴加人0.025 mol•L-1的氨水时溶液的pH变化，其中 V1＞20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的化工产品．某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物．
    Ⅰ．草酸的制备
    该小组同学设计如图所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸． 

    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
    （1）该反应需控制反应液温度在55～60℃，并缓缓滴加混酸，原因是温度太低，则反应速率慢；温度太高或滴入过快会导致草酸产率下降（C6H12O6和H2C2O4都具有还原性，易被混酸进一步氧化）． 
    （2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法．抽滤的优点是可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀．
    （3）冷凝水的进口为a（a、b ）口．
    Ⅱ．草酸的分解实验探究
    小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解．为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
    （4）简述检验装置1气密性的操作方法：如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好．
    （5）有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是：B中的导管过长、过细，冷凝后的草酸晶体可能会堵塞导管而发生爆炸．
    （6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是：防止草酸蒸气干扰CO2的检验．
    （7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：A、E、F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

    C的化学式为C2H4．

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