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    【题目】用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

    2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

    （1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。

    （2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）

    离子

    离子浓度（mol·L－1）

    还原前

    还原后

    SO42－

    3.20

    3.50

    Fe2+

    0.15

    （3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。

    【答案】（1）pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低 FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42－ + 16H+

    （2）3.30 （3）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

    【解析】

    试题分析：（1）溶液里的Fe3+或Fe2+易水解，“还原”时，pH过高会促进Fe3+或Fe2+水解生成沉淀，即pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，所以不易太高；“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42－ + 16H+；

    （2）假设溶液体积为1L，根据表可知，反应Ⅱ中生成的硫酸根的物质的量为(3.50 mol·L－1－3.20mol·L－1)×1L=0.3mol，据反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+可知，反应Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量为2.1mol，同时计算出生成的亚铁离子的物质的量为2.25mol，反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量为0.6mol，同时计算出生成的亚铁离子的物质的量为0.9mol，溶液中增加的亚铁离子的物质的量浓度为（0.9mol+2.25mol）÷1L=3.15mol·L－1，则还原后Fe2+的物质的量浓度为0.15mol·L－1+3.15mol·L－1＝3.30mol·L－1 .

    （3）根据题意，n(SO42－)＝13.98g÷223g/mol＝0.06mol，

    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    6 1

    n(Fe2+) 0.2000molL-1×0.025L，所以n(Fe2+)=0.005 mol×6=0.03mol，

    根据电荷守恒：n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+)=0.06mol，

    n(H2O)= =0.18 mol，

    所以n(SO42-)：n(Fe2+)：n(NH4+)：n(H2O)=0.06mol：0.03mol：0.06mol：0.18mol=2：1：2：6，即莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O[或(NH4)2SO4FeSO46H2O]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：

    （1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷

    结构简式为_______________________________________。

    （2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯

    结构简式为________________________________________。

    （3）

    名称为_______________________________________。

    （4）

    名称为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修2：化学与技术】

    NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    （1）方案一的离子方程式为 ；

    判断达到滴定终点的依据是 ；

    （2）方案二的离子方程式为 ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 ，如何验证你的假设 。

    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    （3）①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是

    。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

    A．水 B．饱和NaHCO3溶液 C．CCl4

    ②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因 。

    ③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

    （列出计算式即可，不用简化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。

    （1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

    （2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

    （3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。

    （4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。

    （5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 (实验)某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：

    （1）写出D中所含官能团的名称 ，指出⑤的反应类型 。

    （2）反应②的反应条件是 。

    （3）写出A和F结构简式：A ；F 。

    （4）写出反应③对应的化学方程式： 。

    （5）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： 。

    （6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 。

    a．苯环上的一氯代物有两种

    b．遇FeCl3溶液发生显色反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。

    A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

    C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 。

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

    ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 .

    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________________；

    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；装置C中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收，反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为 。1 mol羟苯水杨胺最多可以和 ____ mol NaOH反应。

    （2）D中官能团的名称 。

    （3）A→B反应所加的试剂是 。

    （4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 。

    （5） F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 。

    A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

    （6）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式（任写一种即可） 。

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