练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质．据此理论，下列物质只属于碱的是（　　）
    A．CH3COONaB．NaHCO3C．NaClD．NH4Cl

    分析 凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质，据此分析解答．

    解答 解：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质，
    A．醋酸根离子只能结合质子，所以只属于碱，故A正确；
    B．HCO3-能电离：HCO3-?H++CO32-，是酸；HCO3-能结合H+生成二氧化碳和水，故是碱，故B错误；
    C．氯化钠既不能给出质子也不能接受质子，所以既不是酸也不是碱，故C错误；
    D．铵根离子只能给出质子但不能结合质子，所以只属于酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查酸碱判断，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力即自学能力，根据题干中信息分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
    B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
    D．苯分子为平面正六边形结构，六个碳原子处于同一平面内

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
    （1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
    （2）除去反应混合物中的不溶物；
    （3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4；
    下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.4mol电子
    B．步骤（1）中ZnS的还原性大于MnSO4的还原性
    C．电解时MnO2在阳极处产生
    D．硫酸在生产中可循环使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率），沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以作颜料或防锈油漆等（写一种用途）．
    （2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液B通入足量CO2的化学方程式CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）石油炼制和煤的干馏产品碳素材料（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗．
    （5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
    （6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能 ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    （1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．若调节溶液的pH=4，此时，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP=4.0×10-36]
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7
    （3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
    （4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（结合离子方程式简要说明）由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
    （5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中，操作对应的现象正确的是（　　）
     溶液 操作 现象 
     A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 溶液颜色变深
     B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 溶液颜色变浅
     C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量NaOH固体  溶液颜色变浅
     D氯化铁溶液加热  溶液颜色变浅
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应
    D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为11.7．
    （2）0.2mol/LNaHSO4和0.1mol．LBaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于1．
    （3）用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后，使pH=10，则两溶液的体积比为9：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的（　　）
    A．再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    B．光照一段时间氯水，溶液的pH值增大
    C．加入少量固体AgNO3，溶液的pH值减小
    D．加入少量水，水的电离平衡向右移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案