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    在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）

    A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体

    C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

    B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

    C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

    D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

    电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4

    X 578 1 817 2 745 11 578

    Y 738 1 451 7 733 10 540

    Z 496 4 562 6 912 9 543

    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 ．

    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．

    ②M是含有 键（填“极性”或“非极性”）的 分子（填“极性”或“非极性”）．

    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 ．

    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 ．

    ⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 ．

    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．

    ①F元素在其化合物中最高化合价为 ．

    ②G2+离子的核外电子排布式为 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ）

    A. 1s22s2

    B. 1s22s23p2

    C. 1s22s22p63s23d5

    D. 1s22s22p63s24d1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ．

    （2）Y的转化率为 ．

    （3）该反应的化学方程式为 ．

    （4）该温度下 平衡常数K的表达式为

    （5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是 ．

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A．铝片与稀H2SO4反应

    B．灼热的炭与CO2反应

    C．高温煅烧石灰石

    D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

    D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

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