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    【题目】关于2molSO2的叙述中，正确的是（ ）

    A.体积为44.8 LB.含有4mol氧原子

    C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为128 g

    【答案】B

    【解析】

    A、气体所处状态不知，气体摩尔体积不知，无法求气体的体积，故A错误；

    B、氧原子的物质的量是二氧化硫物质的量的2倍，所以2molSO2分子中含有4mol氧原子，故B正确；

    C、根据N=nNA可知，2molSO2分子数为2×6.02×1023=1.204×1024，故C错误；

    D、摩尔质量的单位是g/mol，所以SO2的摩尔质量为64g/mol，故D错误；

    故答案选B。

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    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

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    【题目】实验要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ）
    A.纯锌和稀H2SO4反应
    B.纯锌和浓硫酸反应
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    A.0
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    D.8

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    【题目】下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）

    A.可用过滤的方法制取蒸馏水

    B.冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出

    C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象

    D.给蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网

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    【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是 ．
    ③图中的B点处，NH3的平衡转化率 为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

    B. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    C. FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

    D. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 ．
    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ． 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．

    （3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ．
    （4）Ⅱ．SO2的除去
    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液 Na2SO3溶液
    写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
    CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．
    （5）方法2：用氨水除去SO2
    已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图1为实验室制取氨气的实验装置。

    （1）写出A中所发生反应的化学方程式_______________________。要收集干燥的氨气，可以用____________________作干燥剂。

    （2）在收集氨气时试管口棉花的作用是___________。

    （3）一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是___________。

    （4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是___________。

    A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

    C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和无色酚酞溶液

    该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___。

    A.硝酸铵 B.食盐 C.浓硫酸 D.硫酸铜

    （5）检验氨气已充满试管B的方法是______________．

    （6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g

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