Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

D

解析：根据SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+Q kJ·mol^-1(Q＞0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl₄转化率降低，A项错。1 mol SiCl₄反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于Q kJ，B项错。C项中HCl的速率为0.03 mol·L^-1·min^-1，H₂的速率应为0.015 mol·L^-1·min^-1，故C错误。当反应吸收热量为0.025Q kJ时，反应生成HCl为0.1 mol，将其通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。