6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硫酸中.得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体.向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时.下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．产生沉淀8.51gD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．产生沉淀8.51g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、酸性：H2SO4>HClO

B、非金属性：Cl>Br

C、碱性：NaOH>Mg(OH)2

D、热稳定性：NH3>CH4

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如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

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已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是______；

（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是___________________________；

（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是____(d____-填字母)．

a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧

（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因_________________________________(用必要的离子方程式和文字描述)．

②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式_________________________________ ；

（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为______________ 。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

C．Kw/c(H+)=10-13mol/L溶液中，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是