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    2．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期．下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物．下列分析正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞ZB．Z的含氧酸均有强氧化性
    C．与Y同周期氢化物中D最稳定D．F含离子键和共价键

    分析 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，结合图中转化关系可知，X为H，A为H2，Y为N，B为N2，Z为Cl，C为Cl2，D为NH3，E为HCl，F为NH4Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为Cl，A为H2，B为N2，C为Cl2，D为NH3，E为HCl，F为NH4Cl，
    A．电子层越多，离子半径越大，则离子半径：Y＜Z，故A错误；
    B．Z的含氧酸为HClO有强氧化性，而高氯酸不具有强氧化性，故B错误；
    C．D为氨气，N的非金属性小于O、F，则D不最稳定，故C错误；
    D．F为NH4Cl，含离子键及N-H共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中转化、气体单质之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，6.4gSO2含有的氧原子数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4分子中氯原子数为4NA
    C．2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+离子数为0.4NA个
    D．2.7g金属铝与足量稀硫酸反应生成H2分子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
    压强
    A转化率
    温度    		P1（Mpa）P2（Mpa）
    400℃99.699.7
    500℃96.997.8
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用氨气脱硝（除NO）是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：
    主反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）
    副反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ/mol
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.0kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）主反应的△H为-1632.5kJ/mol
    （2）若NH3的初始物质的量为m mol，达到平衡后生成水蒸气的物质的量为n mol，则NH3总平衡转化率为$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$（写出表达式）
    （3）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：
    ①选用催化剂I的优势有催化剂I在低温下就能使主反应NO的转化率很高，若使用此催化剂脱硝，更有利于节约能源（写出一点）
    ②R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由低于210℃时，NO的转化率随温度升高而增大，而主反应为放热反应，升高温度向逆反应进行，则NO的平衡转化率应随温度升高而降低，与平衡移动得到的结论不一致，故该温度范围内NO的转化率都是非平衡转化率．
    （4）常温下，在通入氧气的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝（产物主要为NaNO3 和NaNO2），已知反应后溶液的pH=12，溶液中NO2-浓度为5.6×10-2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数为5.1×10-4），则：
    ①$\frac{{c（NO_2^-）×c（O{H^-}）}}{{c（HN{O_2}）}}$=5.1×106mol/L
    ②反应后溶液中NO3-的浓度约为0.034mol/L
    ③某溶液中c（NO2-）=1.0×10-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L的硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀不能【Ksp（AgNO2）=2×10-8】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    B．常温下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
    D．1 mol P4和1 mol CH4中含有的共价健数均为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条
    B．图二：可用于化学反应速率的测定
    C．图三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀
    D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（　　）
    选项异常情况可能的原因
    A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干了
    B分液时，分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞上
    C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多
    D蒸馏时，液体暴沸没有添加沸石
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：

    已知：
    $\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
    $\stackrel{FeHCl}{→}$（具有还原性，极易被氧化）
    （1）①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．B的结构简式为．
    （2）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
    B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
    C．能聚合成高分子化合物
    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
    （3）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （4）符合下列条件的C的同分异构体有16种；
    A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
    B．能发生银镜反应  C．与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
    （5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
    （l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化（用化学用语及相关文字说明）．
    （2）将0.1mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6．该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性．
    （3）下列关于氧化铝的叙述正确的是B
    A．氧化铝可以治疗胃酸过多．
    B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．
    C．氧化铝是铝热剂的成分之一．
    D．氧化铝是两性氧化物，所以既能浴于盐酸又能溶于氨水．
    （4）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-．NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为．水源中的NO3-对人类健康会产生危害．为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
    已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=l.3×l0-33    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O   K=1.0×10-13
    25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=7此时水中c（A13+）=1.3×10-12mol•L-1．

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