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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．催化剂的使用，可以降低反应的温度，起到节能的效果
    B．陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点
    C．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，因此具有巨大的表面积，通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程
    D．推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2、PM2.5，使天空重现“蔚蓝”

    分析 A．催化剂的使用可以加快反应速率；
    B．陶瓷刀不具有导热性优点；
    C．根据石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构分析；
    D．根据减少SO2、NO2、PM2.5的排放有利于进化空气环境来分析．

    解答 解：A．催化剂的使用可以加快反应速率，从而可以在低温时同样达到一定的反应速率，这样可以起到节能的效果，故A正确；
    B．陶瓷刀不具有导热性优点，故B错误；
    C．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构，所以具有巨大的表面积，通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程，故C正确；
    D．减少SO2、NO2、PM2.5的排放有利于进化空气环境，所以推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能使天空重现“蔚蓝”，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查催化剂、陶瓷刀、石墨烯以及空气进化等相关知识，侧重考查新材料的一些特点，题目难度不大，抓住基本性质即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．18.4mol/L的浓硫酸1L与32g铜加热后反应，铜全部反应，求
    （1）产生二氧化硫多少升？（标况下）　
    （2）被还原的硫酸物质的量？
    （3）在反应后的溶液中加入足量的氯化钡，可生成硫酸钡物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）
    A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

    （1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择c（填字母序号），图2 中材料C最好选择d（填字母序号）．
    a．钠块    b．铜块    c．锌块    d．石墨
    则图2中C上发生的主要电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①D为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．E电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为H2（填化学式）．
    （3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸．
    ①乙二醛（OHC-CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
    ②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂
    B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应
    C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
    D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：

    （1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：．
    （2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
    （3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
    （4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
    共价键f-fg-gh-hi-i
    键能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
    试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
    （5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b
    D．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
    B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量
    C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，充分反应．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．若n（HA）=n（NaOH），则a+b≥14B．若n（HA）＞n（NaOH），则a+b＜14
    C．若混合后溶液pH=7，则n（HA）≥n（NaOH）D．若混合后溶液pH＞7，则n（HA）＜n（NaOH）

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