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【题目】下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在纯氧气中剧烈燃烧,但不能在空气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A.②⑤ B.①③ C.②④ D.④⑥

【答案】C

【解析】

试题分析:①铁能被磁铁吸引,纯铁不易被腐蚀,错误;②在人体内的血红蛋白中含有铁元素,Fe以Fe2+存在,正确;③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,错误;④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧,正确; 与强氧化剂硝酸反应的产物可以有Fe(NO3)3,也可以有Fe(NO3)2,或二者的混合物,错误;⑥能通过化合反应制得FeCl2Fe(OH)3,错误。故正确的叙述是②④,答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列分子中存在π键的是

A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl

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【题目】“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是

A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要

D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】淀粉和蛋白质都是重要的营养物质,它们都能发生水解反应。

1蛋白质水解的最终产物是填名称

2为证明淀粉在酸性条件已经开始水解,可在水解液中依次加入 溶液与

并加热进行检验现象是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e===Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有( )。

0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

25 、101 kPa下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

1 molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为3NA

标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入几滴浓盐酸

③加NaOH固体

④升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸

⑦加CH3COONa固体

滴入几滴硫酸铜溶液

A.①⑥⑦ B.②④⑥ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:SO32-、I、CO32-、Cl、SO42-、Fe2+、Na+MnO4请根据以下实验步骤及现象回答问题:

步骤一:取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二:往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C。

步骤三:往C溶液中通入足量Cl2,得黄褐色溶液D。

1该溶液中一定存在的离子是:

2该溶液中可能存在的阴离子是:

3步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质,确认该物质的实验操作与现象是:取适量D溶液于试管中,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能:C—H键:413.4 kJ/mol、H—H键:436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是( )

物质

CH4

C2H2

H2

燃烧热/kJ/mol

890.3

1299.6

285.8

A.C≡C键能为796.0 kJ/mol

B.C—H键键长小于H—H键

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D.2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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