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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA

    B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NA

    C. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA

    D. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA

    【答案】A

    【解析】已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移2mol电子；13.8gNO2的物质的量为0.3 mol，转移的电子数为0.2 NA，A正确；1molOH-含电子数为10NA；17gNH3的物质的量为1mol，所含的电子数10 NA，B错误；0.1molNH3与0.1molHCl生成氯化铵固体，氯化铵为离子化合物，没有分子；C错误；AlCl3为共价化合物熔融状态下不电离，D错误；正确答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下,22.4mLCHCl2中含有碳原子为1.0×10－3NA

    B. 58.5gNaCl固体含有NA个氯化钠分子

    C. 7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

    D. 1L0.5mol·L－1氨水含NH4+为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应。

    B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl。

    C. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色胶体溶解。

    D. 纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料属于胶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是____族，最高正化合价为___，元素名称是____。

    （2）元素原子的价电子构型为3d104s1，它是____区元素，元素符号为____。

    （3）某元素原子的价电子构型为3d64s2，它属于第____周期，是____族，____区元素，元素符号是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 硅太阳能电池与原电池的原理相同

    B. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

    C. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

    D. 聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-1、0.0010molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均为4mL。

    (1)写出反应的离子方程式：__；

    (2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

    实验

    编号

    T/K

    催化剂的用量/g

    酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b.实验①和③探究温度对反应速率的影响

    c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

    ②

    298

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.5

    0.010

    ④

    ___

    ___

    ___

    (3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

    A．MnCl2 B．MnSO4

    (4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间t/min

    第1次

    第2次

    第3次

    ①

    12.8

    13.0

    11.0

    ②

    4.9

    5.1

    5.0

    ①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

    ②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA

    B. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA

    C. 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

    D. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶， 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ）

    A.形成晶体硅的速率越快越好

    B.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体

    C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

    D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关

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