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    下列金属冶炼的反应原理，错误的是      
    A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2O
    C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑
    B
    镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，B不正确，答案选B。A、正确，电解法；C、正确，热还原法；D、正确，Hg不活泼金属，用热分解法。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是
    A．通入过量的空气B．液体燃料呈雾状喷出
    C．将氢气、氧气设计成燃料电池D．将煤粉粉碎

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）A的化学式为                  。
    （2）写出反应V的化学方程式                                          。
    （3）写出反应VI的离子方程式为                                        。
    （4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）              。
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
    A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
    B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用
    C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
    D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（   ）
    A．氯化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有               ；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
    （2）步骤②中反应的离子方程式为                                
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到           mol电子。
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是             （填序号）
    A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（   ）
    A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

    第3页（共6页）

    B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

    		C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
    D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Co(OH)2
    		Al(OH)3
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		7.6
    		4.0
    		7.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		9.2
    		5.2
    		9.8
    (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式   。
    (2)NaClO3的作用是   。
    (3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为   。
    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是   ；其使用的适宜pH范围是   。
    A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是   。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是
    A．用CO还原B．铝热法C．电解法D．加热分解法

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