练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1

    B. 1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于（b-a）kJ

    C. 相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)

    D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能

    【答案】C

    【解析】A项，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=（a-b）kJ·mol-1，故A错误；B项，1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(g)放出的热量等于（b-a）kJ，则生成1molCH3OH(l)放出的热量大于（b-a）kJ，故B错误；C项，该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C正确；D项，放热反应，断裂旧键吸收的总能量小于形成新键释放的能量，则1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能低于1molCH3OH(g)总键能，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）

    A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L

    C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是

    :

    A．a线代表的是PbCO3

    B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

    C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

    D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

    A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

    A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝+242kJmol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJmol-1

    C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJmol-1

    D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJmol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    （1）二氧化碳的电子式为___________________。

    （2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。

    a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

    b. CO2+CH4CH3COOH

    c.CO2+3H2CH3OH+H2O

    d.

    （3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

    ①该装置能量转化的方式为________________________________。

    ②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

    ③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

    ④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

    H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。

    Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为_________________。

    A．404 B．260 C．230 D．200

    (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第一、二、三周期所含元素的数目分别是

    A.2、8、18B.2、8、8C.2、18、18D.2、8、16

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案