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    下列实验操作中错误的是(　　)

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大


    【解析】　蒸发操作时，混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热，会造成晶体的溅失；萃取操作时，对萃取剂的要求：一是和原溶剂互不相溶且不反应，与溶质也不能反应。二是溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，其密度不一定比水大。

    【答案】　AD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    (1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

    (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

    A．稀硫酸                               B．溴的四氯化碳溶液

    C．水                                   D．酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A．CH3CH3                                B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH                          D．CH3CH2Br

    (4)已知 2CH3CHO＋O2       2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

                  

    反应②的化学方程式为____________________________________。

    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol·L－1)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

    A．NaCl                                     B．FeCl3

    C．K2SO4                                 D．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(　　)

    A．上层紫红色，下层接近无色

    B．均匀、透明，紫红色

    C．均匀、透明，无色

    D．上层接近无色，下层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是

    (　　)

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu、Zn

    Cu、C

    Fe、Zn

    Cu、Ag

    电解液

    FeCl3

    Fe(NO3)2

    CuSO4

    Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)

    A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

    B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋

    D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于吸热反应的是

    A．活泼金属跟酸反应  B．煤气燃烧  C．酸碱中和反应    D．工业制生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

    若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝     ；

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为                                  ；

    （3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

    ①A点时N2的浓度为              mol/L；

    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA =        

    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA       KB（填“>”、“ <”或“=”）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            时间/min

    浓度/mol•L—1

    c (N2)

    c (H2)

    c (NH3)

    0

    0.6

    1.8

    0

    3

    0.52

    x

    0.16

    6

    0.36

    1.08

    0.48

    9

    0.36

    1.08

    0.48

    反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是        （填序号）。

    a．使用催化剂

    b．降低温度

    c．增加H2的浓度

    d．充入Ne增大压强

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