常温下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，它与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混合后，溶液的pH值

A.
等于7
B.
小于等于7
C.
大于等于7
D.
无法确定

B
0.01mol/L的一元酸HA与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混合后，酸碱恰好完全反应．由于0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，故HA为强酸．若MOH为一元强碱，则反应后溶液呈中性，即pH=7；若MOH为一元弱碱，则反应后溶液呈酸性，即pH＜7．综上，选项B正确．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为

m＜n

，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力

相同

．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO₃的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸

等于

醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH

大于

7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由

一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7

．
（4）如何证明醋酸是弱酸？

测量常温下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下将0.01mol?L^-1NaOH溶液与0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

A、pH＞7，且c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的离子结构示意图为

．
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为

．
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：

②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）₃在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：

（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X₂Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X₂表示的反应速率为

，平衡时YZ的转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：常温下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol^-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ?mol^-1．则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）

A、-69.4 kJ?mol^-1

B、-45.2 kJ?mol^-1

C、+69.4 kJ?mol^-1

D、+45.2 kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中正确的是（　　）

A、常温下，0.01mol?L^-1醋酸溶液pH=2

B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D、常温下，将0.2mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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常温下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，它与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混合后，溶液的pH值