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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
    B．向1 mL浓度均为0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    C．0.1mol•L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

    分析 A、蒸发操作不能直接蒸干；
    B、结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；
    C、pH、体积均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大；
    D、根据水的离子积表达式以及水的电离平衡影响知识来回答．

    解答 解：A、蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故A错误．
    B、结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；
    C、pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，因此消耗NaOH溶液的体积醋酸比HCl大，故C错误；
    D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水的离子积增大，氢离子浓度增大，所以pH减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶度积常数比较、实验基本操作等知识点，难度不大，注意电离平衡常数只与温度有关，溶度积常数比较物质溶解性大小的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列排序正确的是（　　）
    A．微粒半径：Cl-＞K+＞Al3+＞O2-B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C．晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞汞＞碘D．稳定性和还原性：H2O＞H2S＞AsH3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠．应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水

    A．④③

    B．④②

    C．①③

    D．④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某有机化合物A的结构简式如图（）所示，回答下列问题．
    （1）A能发生消去反应的官能团名称为羟基、氯原子．
    （2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物．
    ①B的结构简式是HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH．
    ②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是b（填选项标号）
    a．取代反应     b．水解反应       c．加成反应      d．消去反应
    （3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体．

    ①F的结构简式是．
    ②由D生成E的化学方程式
    （4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有3种（不包括D）．
    ①只含有邻二取代苯环结构； ②与D具有相同的官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
    D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：
    （1）E的离子结构示意图为，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是H2O（填化学式）．
    （2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A5DA与D2反应生成其中一种产物是BA3BAD的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）A-E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有（图1）N、S（填元素符号）
    （4）图2所示是一种酸性燃料电池B2A5DA检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．A出口处的物质H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（　　）
    A．三者的氧化物均为酸性氧化物
    B．三者的单质均存在同素异形现象
    C．CO2、SiO2、SO3都能与H2O反应，其反应类型相同
    D．25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成．
    元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略）的浓溶液反应，分别是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能与Z反应．回答下列有关问题：
    （1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假设溶质不扩散）
    （2）若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-
    （3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此时测得溶液的pH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10-12
    （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
    （4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化剂和还原剂的质量比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知，淀粉制酒精的反应分别为：（C6H10O5）n （淀粉）+nH2O $\stackrel{催化剂}{→}$nC6H10O6 （葡萄糖）、C6H10O6 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CH2OH+2CO2 ↑．某厂欲用2t的含淀粉54%的薯干制酒精，如果在发酵过程中有85%的淀粉转化为乙醇．且制得的酒精中含5%的水，则可制得这样的酒精（　　）
    A．0.85tB．0.65tC．1.55tD．0.55t

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