Question

6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ
  其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则1mol稀H₂SO₄和足量KOH反应的反应热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 同温同压下H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件的△H不同

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水比气态水稳定；
B．合成氨的反应为可逆反应，反应消耗氮气的物质的量一定小于0.5mol；
C．热化学方程式中，焓变与化学计量数成正比；
D．反应热与反应条件无关，与反应物、生成物的始态和终态有关．

解答 解：A.1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A错误；
B.500℃30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，则消耗的氮气的物质的量小于0.5mol，即0.5mol氮气完全转化成氨气放出的热量大于19.3kJ，则1mol氮气完全反应放出热量大于38.6kJ，正确的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故B错误；
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，由于1mol稀H₂SO₄和足量KOH反应生成2mol水，则该反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol，故C正确；
D．同温同压下的反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），根据盖斯定律可知，在光照和点燃条件的△H相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．