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    19．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（　　）
    A．加热蒸馏
    B．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸
    C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
    D．利用银镜反应进行分离

    分析 CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易挥发，沸点不同，选择蒸馏法分离，为充分分离，可加入碳酸盐，然后加入硫酸，以此来解答．

    解答 解：A．均易挥发，直接加热蒸馏不能得到纯净物，故A不选；
    B．先加入烧碱溶液，乙酸与NaOH反应增大与乙醛的沸点差异，蒸馏先蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，与乙酸钠反应生成乙酸，然后蒸出乙酸，故B选；
    C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，故C不选；
    D．乙醛发生银镜反应生成乙酸，但银氨溶液呈碱性，生成乙酸铵，引入稀杂质，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　
    ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度．
    ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
    ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　
    ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　
    ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　
    ⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
    ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　
    ⑨反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
    A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或原理不正确的是（　　）
    A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
    B．抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
    B．常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
    C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
    D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
    SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）
    （3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子；
    （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
    计算该反应的反应热△H为+236 kJ/mol（要包含数据和焓变单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物A的结构为Br-CH2-CH=CH-CH2OH，它不可能发生的反应是（　　）
    A．与硝酸银溶液反应生成AgBrB．使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与金属钠反应放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    ①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2
    ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出会造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体，下列粒子不属等电子体的是（　　）
    A．SO2和O3B．H2O2和HClC．NH2-和H2OD．CH4和NH4+

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