Question

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是             （选填序号，下同），水的电离程度相同的是             ；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②    ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①     ②，③     ④，⑤    ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷将①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈          （填序号）

A．酸性      B．碱性     C．中性

 

Answer 1

【答案】

⑴ ⑥     ②③④   ⑵  ＞  ⑶   ＞  ＞    ＞ ⑷  ABC

【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④中H＋浓度或OH^－的浓度均是0.01mol，所以对水的电离抑制程度是相同的。

（2）。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以②③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积。

（3）弱电解质在稀释过程中是促进电离的，即离子的物质的量是增加的。而强电解质在溶液中不存在电离平衡，因此稀释时离子的物质的量是不变的。①②稀释相同倍数后二者的浓度仍然相等，所以pH前者大。③④稀释前pH相等，但稀释后③中OH^－的物质的量要大于④中的，所以pH是前者大。稀释前⑤显碱性，⑥显中性，所以稀释后仍然是前者的pH大。

（4）①④混合后，根据电荷守恒可知c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，若c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，则c(Na^＋)＞c(OH^－)。但c(H^＋和c(OH^－)的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。