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    5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）
    A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

    分析 为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．

    解答 解：A．加入NaOH，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；
    B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；
    C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；
    D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．

    练习册系列答案
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    15．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（　　）
    A．煤和石油都是混合物，都只由碳和氢两种元素组成
    B．煤的气化和液化都是物理变化
    C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
    D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别直馏汽油和裂化汽油

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    ①比较向两支分别盛有0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液的现象前者产生气泡，后者没有．
    ②硼酸的酸性不是本身给出质子，而是接受了来自水分子中的氢氧根离子的孤对电子．试写出硼酸在水溶液中的电离平衡表达式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    ③试解释Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．写出Na2CO3溶液中相关微粒的等量关系（要求写出2个）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）或c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
    （2）室温下，甲、乙两烧杯均盛有10ml pH=2的同一种某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则关于甲、乙两烧杯中溶液的描述有：
    ①溶液的体积：10V甲≤V乙（填≤、≥、＜、＞、=或无法确定，下同）
    ②若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
    ③若分别与10ml pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（　　）
    A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体
    C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入6mol/L盐酸1L

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    20．现有一物质的量浓度为2.0mol•L-1的H2SO4溶液和6.5克Zn反应，问（1）要使Zn完全溶解至少需要该硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氢气的体积？（标准状况 下）

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    10．硝酸是一种强氧化性酸，常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
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    D．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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    17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
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