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    下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(　　)

    A．K＋、Na＋、HSO、Cl－

    B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO

    C．NH、K＋、Cl－、NO

    D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－

     

    B

    【解析】A中HSO、C中NH在碱性溶液中不能大量存在，D中Fe2＋与S2－不能共存，且Fe2＋与OH－也不能大量共存。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习 化学基本概念、解决化学与STSE问题（解析版） 题型：选择题

    化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）

    A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，其中

    四氧化二氮作氧化剂

    B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源

    C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关

    D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg·kg－1，加碘盐中

    的碘以碘化钾的形式存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。

    A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

    B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

    C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子

    D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA

    NaOH

    混合溶液的pH

    甲

    [HA]＝0.2 mol·L－1

    [NaOH]＝0.2 mol·L－1

    pH＝a

    乙

    [HA]＝c1 mol·L－1

    [NaOH]＝0.2 mol·L－1

    pH＝7

    丙

    [HA]＝0.1 mol·L－1

    [NaOH]＝0.1 mol·L－1

    pH＝9

    丁

    pH＝2

    pH＝12

    pH＝b

     

    请回答：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________

    (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。

    (4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)

    A．NaHB属于弱电解质

    B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]

    C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]

    D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　)

    A．酸性　　　　　　B．碱性C．中性 D．无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　)

    A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成

    B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

    D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。

    (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

     

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

    ②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

    a．40℃、pH＝3.0　　　b．10℃、pH＝4.0

    c．30℃、pH＝7.0

    (3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。

    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

    A．pH＝7的溶液是中性

    B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

    C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

    D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

     

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