【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答下列问题:
(1)分液漏斗使用前需要检漏,检漏方法为__________。
(2)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。
(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上层”中加入H2SO4溶液,发生反应的化学方程式为____,操作Z的名称为________。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________。
【答案】向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水 液体分上下两层,下层呈紫红色 AB 5NaI+NaIO3+3H2SO4===3Na2SO4+3I2↓+3H2O 过滤 碘易升华,会导致碘的损失
【解析】
(1)分液漏斗的检漏方法是:向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水。
(2)碘水中加入CCl4萃取的现象是:液体分上下两层,下层呈紫红色。
(3)步骤Y是用NaOH溶液反萃取,为了将CCl4中溶解的I2全部转化成易溶于水的离子,要使用稍过量的NaOH溶液,故“应控制NaOH溶液的浓度和体积”,选项A、B正确。
(4)“上层”溶液中的溶质是NaI和NaIO3,加入H2SO4溶液后发生归中反应生成固体碘: 5NaI+NaIO3+3H2SO4===3Na2SO4+3I2↓+3H2O;过滤分离出粗碘。
(5)碘易升华,会导致碘的损失。
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【题目】人体的血液的pH需控制在7.35~7.45之间,过高过低都会引起身体不适,甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。
(1)用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____;
(2)当血液的(即浓度为)时,和浓度比值约为20:1,计算此时碳酸的___;查阅资料得常温下碳酸的,解释与计算所得数据存在差异的原因____。
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【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )
A. 若②为浓盐酸;产生大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化
D. 若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性
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【题目】有下列3种有机化合物A:CH2=CH2、B:、C:CH3COOH。
(1)写出化合物A、C中官能团的名称:___________、_______。
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(写名称),该反应的化学方程式为____。该物质在农业上用作水果的________。
(3)B的名称是_______,它的分子具有______(填分子构型)结构,是否存在单双键交替结构?___(填“是”或“否”)。
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______;
(3)该小组在步骤①中的错误是______,由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”);
(4)步骤②缺少的操作是_____;
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___mL;
(6)根据下列数据:
测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________
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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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【题目】工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:_____________。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________(填离子符号)。
(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_________________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________。
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【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下:
含硫燃料AB硫酸
请回答下列问题。
(1)A的化学式为__________,B的化学式为__________________________________。
(2)三个反应中,不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价,它可以降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减少污染的目的。
(4)雨水的pH小于5.6时,就判定为酸雨。已知pH=-lgc(H+),经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸,且其浓度为5×10-5mol·L-1,则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体,在英国已进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于高烟囱的建造,地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高
C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村
E.开发新能源
②请从全球环境保护的角度,分析这种建高烟囱的方法是否可取?________(填“可取”或“不可取”),理由是__________________________________________________。
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【题目】依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式,并指出某些反应的氧化剂。
(1)铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________
(2)二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________ 氧化剂_________
(3)硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________
(4)粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________
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