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【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O

请回答下列问题:

1)分液漏斗使用前需要检漏,检漏方法为__________

2)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

3)下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘单质转化成碘离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

DNaOH溶液可以用乙醇代替

4)向上层中加入H2SO4溶液,发生反应的化学方程式为____,操作Z的名称为________

5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________

【答案】向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水 液体分上下两层,下层呈紫红色 AB 5NaINaIO33H2SO4===3Na2SO43I23H2O 过滤 碘易升华,会导致碘的损失

【解析】

(1)分液漏斗的检漏方法是:向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水。

(2)碘水中加入CCl4萃取的现象是:液体分上下两层,下层呈紫红色。

(3)步骤Y是用NaOH溶液反萃取,为了将CCl4中溶解的I2全部转化成易溶于水的离子,要使用稍过量的NaOH溶液,故“应控制NaOH溶液的浓度和体积”,选项AB正确。

(4)“上层”溶液中的溶质是NaINaIO3,加入H2SO4溶液后发生归中反应生成固体碘: 5NaINaIO33H2SO4===3Na2SO43I23H2O;过滤分离出粗碘。

(5)碘易升华,会导致碘的损失。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体的血液的pH需控制在7.357.45之间,过高过低都会引起身体不适,甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的起调节作用。按要求回答下列问题。

1)用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____

2)当血液的(即浓度为)时,浓度比值约为201,计算此时碳酸的___;查阅资料得常温下碳酸的,解释与计算所得数据存在差异的原因____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是(

A. 若②为浓盐酸;产生大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化

D. 若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列3种有机化合物ACH2=CH2BCCH3COOH

(1)写出化合物AC中官能团的名称:__________________

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(写名称),该反应的化学方程式为____。该物质在农业上用作水果的________

(3)B的名称是_______,它的分子具有______(填分子构型)结构,是否存在单双键交替结构?___(”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶23次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol·L1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______

(3)该小组在步骤①中的错误是______,由此造成的测定结果________(偏高偏低无影响”)

(4)步骤②缺少的操作是_____

(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___mL

(6)根据下列数据:

测定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:_____________

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________(填离子符号)。

(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_________________

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:___________________

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下:

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题。

1A的化学式为__________B的化学式为__________________________________

2)三个反应中,不属于氧化还原反应的是________(填序号)

3SO2中硫元素显+4价,它可以降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(氧化剂还原剂”)除去SO2,达到减少污染的目的。

4)雨水的pH小于5.6时,就判定为酸雨。已知pH=-lgc(H),经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸,且其浓度为5×105mol·L1,则这次降雨________(不是”)酸雨。

5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2CO2等。为了除去有害的SO2气体,在英国已进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于高烟囱的建造,地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)

A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高

C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村

E.开发新能源

②请从全球环境保护的角度,分析这种建高烟囱的方法是否可取?________(可取不可取”),理由是__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式,并指出某些反应的氧化剂。

1)铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________

2)二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________ 氧化剂_________

3)硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________

4)粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________

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