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【题目】现有五种有机物,请回答下列问题:

A

B

C

D E F

1A物质中含有的官能团名称为___________________________

2B的分子式为_________________

3D的一氯代物最多有________________种。

4)上述化合物中互为同分异构体的是_____;互为同系物的是____。(填字母)

【答案】碳碳双键 羟基 C9H12O 4 AC BF

【解析】

1)根据A的结构简式可知,分子中含有的官能团名称是碳碳双键、醛基;

2)根据B的结构简式并依据碳原子的价电子为4个可知,B的分子式为C9H12O

3)根据同一个碳原子上的氢原子是相同的,其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的,再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)可知,D分子中氢原子分为4类,因此D的一氯代物最多有4种;

4)分子式相同,而结构不同的化合物互为同分异构体,则上述化合物中互为同分异构体的是AC;结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物,则互为同系物的是BF,因为二者均属于酚类。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置______(填“能”或“否”)。

(2)BCD分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为____________

C中反应的离子方程式为__________________________D中反应的化学方程为___________________

(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示,下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移

C. N2H2反应生成NH3的原子利用率为100

D. 催化剂ab能提高反应的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ZrO2是重要的耐温材料,可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质,工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下:

已知:①锆英石中锆元素的化合价为+4 氯化过程中除CO元素外,其他元素均转化为最高价氯化物 SiCl4极易水解;ZrCl4易溶于水 Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂MIBK

(1) “氯化过程中,锆英石发生的主要反应的化学方程式为:______________________________ZrC14的产率随温度变化如图所示,由图可知氯化的最佳条件是_____________

(2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- Cl-,还有___________________

(3)常用的铜抑制剂有Na2SH2SNaCN等,本流程使用NaCN除铜,不采用Na2SH2S的原因是__________

(4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关蛋白质的叙述不正确的是

向蛋白质溶液里加溶液可提纯蛋白质

蛋白质的分子能透过半透膜

蛋白质水解的最终产物是氨基酸

温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高

任何结构的蛋白质遇到浓都会变黄色

A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇


沸点

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

请回答下列问题:

1)试管A内在60℃80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________

2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________,目的是_____________________________;当试管A内的主要反应完成后,应进行蒸馏操作,温度计水银球的位置应在___________________

3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。

4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,在下列所提供的药品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)

apH试纸 b.碳酸氢钠粉末

c.红色石蕊试纸 d.银氨溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.有氧气参与的反应都是放热反应

B.热化学方程式既表示能量的变化,又表示物质的变化

C.2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566kJ·mol1,则CO的燃烧热△H=-566 kJ·mol1

D.放热反应理论上都可以设计为原电池,将化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

1)用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL

2)溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____

3)实验过程中,下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__

A.量取浓盐酸时俯视刻度线

B.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水

C.定容时俯视刻度线

D.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物,可以通过如下反应处理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,则△H1=___________

(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

①若为恒容密闭容器,在10min时达到平衡状态,压强为原来的14/15,这段时间内,NO的平均反应速率为___________,平衡常数为___________L· mol-1,此时NO的转化率a%;平衡后,向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新达到平衡时,NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”);

②若为恒压密闭容器,平衡后NO的转化率为b%,则a%________b%(填“<”、“=”或>”)

(3)工业上,NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例,通过填充有A、B催化剂的反应器,在A、B两种催化剂作用下,CO转化率与温度的关系如下图所示。

①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B),理由是___________

②在催化剂B作用下,高于550K时,CO转化率下降的理由可能是___________

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