【题目】现有五种有机物,请回答下列问题:
A. | B. | C. |
D. E. F.
(1)A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。
(2)B的分子式为_________________。
(3)D的一氯代物最多有________________种。
(4)上述化合物中互为同分异构体的是_____;互为同系物的是____。(填字母)
【答案】碳碳双键 羟基 C9H12O 4 A和C B和F
【解析】
(1)根据A的结构简式可知,分子中含有的官能团名称是碳碳双键、醛基;
(2)根据B的结构简式并依据碳原子的价电子为4个可知,B的分子式为C9H12O。
(3)根据同一个碳原子上的氢原子是相同的,其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的,再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)可知,D分子中氢原子分为4类,因此D的一氯代物最多有4种;
(4)分子式相同,而结构不同的化合物互为同分异构体,则上述化合物中互为同分异构体的是A和C;结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物,则互为同系物的是B和F,因为二者均属于酚类。
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【题目】某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置______(填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为____________
C中反应的离子方程式为__________________________,D中反应的化学方程为___________________。
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为__________________________________________
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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示,下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移
C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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【题目】ZrO2是重要的耐温材料,可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质,工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下:
已知:①锆英石中锆元素的化合价为+4 ,“氯化”过程中除C、O元素外,其他元素均转化为最高价氯化物 ②SiCl4极易水解;ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂MIBK。
(1) “氯化”过程中,锆英石发生的主要反应的化学方程式为:______________________________,ZrC14的产率随温度变化如图所示,由图可知氯化的最佳条件是_____________;
(2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- 、Cl-,还有___________________;
(3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除铜,不采用Na2S、H2S的原因是__________。
(4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。
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【题目】下列有关蛋白质的叙述不正确的是
向蛋白质溶液里加溶液可提纯蛋白质
蛋白质的分子能透过半透膜
蛋白质水解的最终产物是氨基酸
温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高
任何结构的蛋白质遇到浓都会变黄色
A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤
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【题目】乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________,目的是_____________________________;当试管A内的主要反应完成后,应进行蒸馏操作,温度计水银球的位置应在___________________。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,在下列所提供的药品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)
a.pH试纸 b.碳酸氢钠粉末
c.红色石蕊试纸 d.银氨溶液
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.有氧气参与的反应都是放热反应
B.热化学方程式既表示能量的变化,又表示物质的变化
C.若2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1,则CO的燃烧热△H=-566 kJ·mol-1
D.放热反应理论上都可以设计为原电池,将化学能转化为电能
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【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
(1)用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。
(2)溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
(3)实验过程中,下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒
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【题目】硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物,可以通过如下反应处理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,则△H1=___________
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若为恒容密闭容器,在10min时达到平衡状态,压强为原来的14/15,这段时间内,NO的平均反应速率为___________,平衡常数为___________L· mol-1,此时NO的转化率a%;平衡后,向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新达到平衡时,NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”);
②若为恒压密闭容器,平衡后NO的转化率为b%,则a%________b%(填“<”、“=”或>”)
(3)工业上,NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例,通过填充有A、B催化剂的反应器,在A、B两种催化剂作用下,CO转化率与温度的关系如下图所示。
①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B),理由是___________。
②在催化剂B作用下,高于550K时,CO转化率下降的理由可能是___________。
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