【题目】下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是
A.HClOB.Cl2C.NH3D.NaHCO3
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【题目】I.元素周期表的一部分如下表所示,参照元素①~⑩在表中的位置,请回答下列问题:
(1)⑨的阴离子结构示意图为____;③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______。
(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________。
(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示,下同)>____。
II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(4)干燥管D的作用是_________。
(5)证明非金属性:Cl>I。在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液变蓝,则C试管中发生反应的离子方程式为________。从环境保护的观点考虑,此装置的缺点是________。
(6)证明非金属性:S>C,在A中加稀硫酸,B中加碳酸钠,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液变浑浊的现象,该实验设计的原理是利用_____来比较元素非金属性的强弱。
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【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HICeI4+ 2H2↑
B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+
C. 在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D. 铈的四种核素、、、,它们互称为同素异形体
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【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_____________
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-)
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。
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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH
②有关有机物的沸点和密度:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
密度(g/cm3) | 0.714 | 0.789 | 1.049 | 0.903 |
请回答:
(1)仪器A的名称:______;实验前检查装置气密性良好的方法是_______________________;写出烧瓶B中有关反应的化学方程式:______________________________;
(2)球形干燥管C的作用是_______________,若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后,D中的现象是_________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去______;再加入(此空从下列选项中选择,四种物质均有吸水性)____________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰.
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【题目】葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是 。
(2)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水。为研究E的组成与结构,通过实验得到如下信息:
①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时,生成CO2 0.3mol, H2O5.4g。则有机物E的分子式为 。
②实验证实其中含有羟基,羧基,甲基,则E的结构简式为 。
③写出E与足量Na的化学方程式 。
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【题目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为112 mL(标准状况),则图中V2、V3的体积(单位为mL)分别是( )
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
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