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    下图表示平衡混合物中X的质量分数(ω)在不同的压强下随温度(t)变化的情况，已知p1＜p2．在下列的平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质的是(反应中各物质均为气态)

    [　　]

    A．N2＋3H22NH3，正反应是放热反应

    B．H2＋I22HI，正反应是放热反应

    C．2SO32SO2＋O2，正反应是吸热反应

    D．4NH3＋5O24NO＋6H2O，正反应是放热反应

    答案：D
    解析：

    导解：观察选项发现用横线标明的物质都是生成物，在图中X的质量分数ω是随温度和压强两个条件变化的，当两个条件一起变化时无法考虑，分析时应让其中一个条件固定不变，单考虑一个条件对ω的影响．如当压强为p1时，考虑温度对ω的影响，即看同一条曲线．可看出温度越大，ω越小，说明化学平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应．再考虑当温度相同时，压强对ω的影响，即看两条曲线横坐标相同的两点(在图上两曲线与虚线相交处)，已知p1＜p2，所以压强越大，ω越小，说明化学平衡向逆反应方向移动，正反应是气体体积增大的反应，符合这两点的只有D选项．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．

    （2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)

    C．c（H+）?c（OH-）     D．
    c(OH-)
    c(H+)
       
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
    变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．

    （5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下随温度（t）变化的情况，已知p1＜p2。在下列的平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质的是（反应中各物质均为气态） ……（    ）

                                  

    A.N2+3H22NH3，正反应是放热反应

    B.H2+I22HI,正反应是放热反应

    C.2SO32SO2+O2，正反应是吸热反应

    D.4NH3+5O24NO+6H2O，正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

       （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。

       （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

            以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。

       （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

            在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

           CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

            测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

            ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将

                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

            A．升高温度                                    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1molCO2和3molH2

       （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

          

       图t1时引起平衡移动的条件可能是              。

       其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：选择题

    （I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

       

    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    　　　　　　　　  。

    ②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

                 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

            A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1molCO2和3molH2

    （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

            N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

    图t1时引起平衡移动的条件可能是               。

    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为          。

     

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