练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关族的叙述正确的是（　　）
    A、IA族全是金属元素
    B、元素周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族
    C、元素周期表中第ⅡA族与第ⅢA族相邻
    D、所有族元素最外层电子数等于族序数
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．第IA族中H元素为非金属元素；
    B．周期表中有7个主族、7个副族、一个0族、一个Ⅷ族，共16个族；
    C．短周期元素中，第IIA族和第IIIA族相邻；
    D．所有主族元素最外层电子数等于其族序数．
    解答： 解：A．第IA族中H元素为非金属元素，碱金属族元素都是金属元素，故A错误；
    B．周期表中有7个主族、7个副族、一个0族、一个Ⅷ族，共16个族，第VIII族含有3个纵行，故B正确；
    C．短周期元素中，第IIA族和第IIIA族相邻，长周期元素中，第IIA族和第VIIIA族元素之间有副族和第VIII族元素，故C错误；
    D．所有主族元素最外层电子数等于其族序数，副族元素最外层电子数不一定等于族序数，0族元素最外层电子数不等于族序数，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了元素周期表，明确元素周期表结构及元素在周期表中的位置是解本题关键，知道元素周期表的族、周期、主族元素族序数与其最外层电子数的关系等知识点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe2++4H2O+NO↑
    C、醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、等物质的量的Ba（OH）2与Al2（SO4）3在溶液中反应：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能通过一次反应直接实现变化的是（　　）
    ①N2→NO2  ②S→SO2  ③NH3→NO  ④NO→HNO3  ⑤HNO3→NO．
    A、①⑤B、②⑤C、①④D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
    B、发生反应的方程式可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    C、保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
    D、温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、1.12L
    B、1.68L
    C、2.24L
    D、3.36L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    X
    WYR
    Z
    A、常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
    C、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    D、W的氢化物比X的氢化物稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的 NOX）的有关反应方程式如下：
    ①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）+1627.2kJ；
    ②6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）+1807.0kJ；
    ③6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+659.9kJ；
    （1）据上述方程式①②，请写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式（假设方程式为可逆反应）
     
    ；
    （2）若反应③在一容积为2L的密闭容器中发生反应：
    ①写出该反应在500℃时的平衡常数表达式
     
    ；
    ②若在500℃时反应达到平衡，此时N2的浓度为0.5mol/L．然后迅速缩小容器容积到1升，2min后重新达到平衡，N2的浓度为n mol/L．则n的范围是
     
    ；若n的值为0.8mol/L，此时NO2的平均反应速率为
     
    ；在上述过程中，气体的平均摩尔质量在不断
     
    （填“变大”或“变小”）．
    ③达到平衡后，若要提高单位时间内NO2的转化率，且保持平衡常数不变，可以采取的措施是
     
    ；
    A． 增大反应容器的体积     B．向容器中充入氨气
    C． 加入适当的催化剂       D．降低反应体系的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤的烟道气和汽车尾气是造成近年来肆虐全国各地雾霾天气的原因之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
    欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热△H2，则还需要查找一个化合反应的反应热△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时，△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    （2）用活性炭还原法处理可消除氮氧化物污染．向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下发生反应：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．现测得反应进行到不同时间段各物质的浓度如下：

    浓度/mol/L

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    则T1℃时该反应平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图一所示：

    ①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
     
    ．
    ②以甲醇燃料电池做电源，用如图二所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法．试分析这两种表示方法的特征，并填空．
    （1）标单线桥：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
     
     氧化产物与还原产物物质的量之比=
     

    （2）配平化学方程式及标双线桥
     
    Fe+
     
    HNO3（稀）=
     
    Fe（NO3）2+
     
    NO↑+
     
    H2O反应中
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案