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    16．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向转动B．平衡不移动
    C．C的百分含量增大D．C的百分含量减小

    分析 保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答．

    解答 解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应A（g）+3B（g）?2C（g）为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氨气与氧气在有催化剂的条件下进行反应，不会发生的现象是（　　）
    A．产生的气体溶于水中，能使酚酞变红
    B．催化剂保持红热
    C．可能生成红棕色的气体
    D．可能产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
    B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    C．放电时，负极发生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
    D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求
    B．加强生活污水的除磷处理，遏制水体的富营养化
    C．实施化石燃料脱硫硝技术，减少大气污染物的排放
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的盐酸的体积为2L．
    （2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是除去其中的有机物和高分子化合物；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．
    （3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是镁离子易水解．
    （4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是减少乙醇的挥发而损失．
    （5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
    （6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
    B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
    （1）写出甲的分子式N2H4．
    （2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色．
    （1）写出基态Cu+的核外电子排布式[Ar]3d10；
    （2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为CuO；
    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．
    ①该沉淀中S原子的杂化类型为sp3；
    ②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式H3O+．
    （4）NH3的沸点高于PH3，原因是NH3分子间能够形成氢键
    （5）CuO的熔点比CuCl的熔点高（填“高”或“低”），其原因是CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大．

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