A. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.3 kJ/mol | |
B. | 2SO2(g)+O2(g)?SO3(l)△H=-196.6 kJ/mol | |
C. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-122.9 kJ/mol | |
D. | 2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=+196.6 kJ/mol |
分析 在一定条件下,将64g SO2气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫1mol,达到平衡时,共放出热量98.3KJ,1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ,依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断.
解答 解:在一定条件下,将64g SO2气体物质的量为1mol,通入密闭容器中被氧化成SO3气体时生成SO3气体1mol,达到平衡时,共放出热量98.3KJ,则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ,反应的热化学方程式为SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.3KJ•mol-1;则2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=-196.6 kJ/mol,
故选A.
点评 本题考查了热化学方程式书写方法,题目难度中等,注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (5)(2)(1)(3)(4) | B. | (5)(1)(2)(4)(3) | C. | (4)(2)(1)(3)(5) | D. | (4)(3)(1)(2)(5) |
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滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
滴定管 液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
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编号 | ① | ② | ③ |
稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 |
剩余金属/g | 30.4 | 22 | 12.8 |
NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 |
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