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7.在一定条件下,当64g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是(  )
A.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.3 kJ/mol
B.2SO2(g)+O2(g)?SO3(l)△H=-196.6 kJ/mol
C.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-122.9 kJ/mol
D.2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=+196.6 kJ/mol

分析 在一定条件下,将64g SO2气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫1mol,达到平衡时,共放出热量98.3KJ,1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ,依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断.

解答 解:在一定条件下,将64g SO2气体物质的量为1mol,通入密闭容器中被氧化成SO3气体时生成SO3气体1mol,达到平衡时,共放出热量98.3KJ,则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ,反应的热化学方程式为SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.3KJ•mol-1;则2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=-196.6 kJ/mol,
故选A.

点评 本题考查了热化学方程式书写方法,题目难度中等,注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各情况,在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是(  )
A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(5)(1)(2)(4)(3)C.(4)(2)(1)(3)(5)D.(4)(3)(1)(2)(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2,反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,某小组同学提出的下列实验方案:向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸,加热,反应结束时收集到336mL
Cl2(标准状况);将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣,洗涤液和滤液混合;向滤液中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g.计算
(1)参加反应的二氧化锰的质量.
(2)将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液,求消毒液中有效成分的物质的量浓度.
(3)浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度(假设反应后残余液体积为12mL).(保留至0.01)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.民国时期,我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业,其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中,其化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
(1)在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体,应选用下列四套装置中的A(填字母代号)写出该装置关键仪器的名称漏斗;

(2)实验所得碳酸氢钠晶体中,可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+
①实验室鉴定Cl-所选用的试剂是B(填字母代号),
A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
②鉴定Cl-时,反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl.
(3)上述四套装置中,A、C都使用了玻璃棒,玻璃棒在这两套装置中的作用是引流.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(结构简式为HOOC-COOH,俗名草酸)晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO.(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)

(1)证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊.
(2)证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊,装置F中黑色氧化铜变为红色固体,装置G中澄清石灰水变浑浊.
(3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体.简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜):取少量红色固体,滴加稀硫酸,观察红色固体是否有溶解,溶液是否变蓝色.
(4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化.KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液.操作如下:准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定.当加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且30s不褪色,即达到滴定终点.重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示.
滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
滴定管
液面刻度
0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式:c(KMnO4)=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$.

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12.电解原理在化学工业中有广泛的应用.下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和MgCl2溶液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑,在X极附近观察到的现象是有气体和沉定生成.电解液中向X极方向移动的离子是Mg2+、H+
②检验Y电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色,说明生成了Cl2
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是粗铜,电极反应式为Cu2++2e-═Cu.
②溶液中的c(Cu2+)与电解前相比变小(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)如利用该装置实现铁上镀银,电极Y上发生的反应为Ag-e-═Ag+,电解池盛放的电镀液可以是AgNO3溶液.

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19.现有常见金属A、B,它们之间存在如下的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出),其中G、H为白色沉淀.请回答下列问题:

(1)写出金属A和物质D的名称或化学式:Al、NaAlO2
(2)写出E转化为G的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)写出H放在空气中的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色.
(4)写出H放在空气中的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)
编号  ① ② ③
 稀硝酸体积/mL 100 200 300
 剩余金属/g 30.4 22 12.8
 NO体积/mL2240 44806720
由上述数据推测:
(1)硝酸的物质的量浓度;
(2)③中溶解金属的成分是什么?其相应的质量为多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水层褪色的是(  )
A.乙烯B.C.甲苯D.1-戊炔

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