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    四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是   (　　)。

    A．简单氢化物的热稳定性：C>A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
    C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
    D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
    　D
    　D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
    （1）用化学符号表示X的一种核素      。
    （2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式               。
    （3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为             。
    （4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为                           。
    （5）XW4的电子式为           。
    （6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
    ①R作氧化剂：                         。
    ②R作还原剂：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是    (    )
    A．原子核内的中子数为8
    B．和的化学性质几乎相同
    C．H2与H2质子数不同
    D．H2和D2属于同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
    (1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。
    (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
    (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。
    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________。
    此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
     
    		Y
    		V
    		 
    		 
    X
    		 
    		 
    		 
    		W
     
    Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)。
    A．原子半径：X>Y>V>W
    B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
    C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
    D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
    (1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为      。
    (2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为                       。
    (3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为                       。
    (4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为                                。
    (5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为      ______________  ，分子中含有的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(   )
    A．原子半径A>B>C>D
    B．原子序数a>b>c>d
    C．离子半径C3->D->B+>A2+
    D．单质的还原性A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)
    A．AlB．PC．ArD．K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
    请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
    （1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
    （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是        。
    （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是    。
    （4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是       。

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