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    【题目】在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

    B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1

    C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

    D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、根据化学反应速率的表达式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于系数之比，则v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故说法正确；B、反应过程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，则反应开始时，c(B)=3amol·L－1，故正确；C、开始时，A的浓度为2amol·L－1，则反应2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故说法错误；D、根据B的分析，反应2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是（ ）

    A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

    B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原

    C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

    D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（ ）

    A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

    B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O H2CO3+OH－

    C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O

    D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ℃，难溶于水，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：

    2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O

    实验步骤：

    Ⅰ.乙醚的制备

    在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石。实验装置如下图：

    将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140 ℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140 ℃之间。待乙醇加完后，继续反应10 min，直到温度上升到160 ℃止。关闭热源，停止反应。

    Ⅱ.乙醚的精制

    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤，最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38 ℃的馏分。

    请根据上述信息，完成下列问题：

    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________________________，

    如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？______________________________________。

    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。

    （3）仪器C的名称为________。

    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是__________。

    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是__________。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________________________________________________________

    ②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    戊

    A

    NH3

    Cl2

    N2

    H2

    B

    C

    SiO2

    CO

    CuO

    C

    Al(OH)3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    CO2

    D

    乙醇乙酯

    NaOH溶液

    乙醇

    乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

    （1）写出A的化学式

    （2）下列反应的化学方程式

    反应①： ．

    反应②： ．

    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．

    相同点： ．

    不同点： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W～H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。

    已知：

    请回答下列有关问题：

    （1）反应①、②分别属于 反应、 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。

    （2）F的化学式 ，B的结构简式 。

    （3）反应②的化学方程式是 。

    （4）若

    则反应④的化学方程式是 。

    （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件

    （i） 遇FeCl3显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构

    试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式 。

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