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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．发生氧化还原反应生成碘和水；
    B．HClO在离子反应中保留化学式；
    C．石灰乳在离子反应中保留化学式；
    D．电子不守恒．
    解答： 解：A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故A正确；
    B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故C错误；
    D．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意选项A中的氧化还原及石灰乳应保留化学式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Pt电极插入KOH溶液，然后分别向两极通入CH4和02，即可产生电流，称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）
    A、放电时电流从通人CH4的电极流向通入02的电极
    B、放电时溶液中的阳离子向负极移动
    C、放电时正极的电极反应式为02+2H2O+4e-=40H-
    D、放电时溶液的PH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol?L-1CuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试回答下列问题：
    （1）阴极发生
     
    反应，电极反应为
     
    ．
    （2）阳极发生
     
    反应，电极反应为
     
    ．
    （3）电解后得到的Cu的质量是
     
    ，得到O2的体积（标准状况）是
     
    ，溶液的pH是
     
    ．
    （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
     
    ，电解液的pH
     
    （填“变小”“变大”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇．
    （1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）写出反应2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式K=
     
    ．
    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表．分析表中数据回答下列问题：
    温度CO2% n（H2）/n（CO2） 500K 600K 700K 800K
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    其他条件不变，温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．完成下列填空：
    ①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
     
    （选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序号）
    ②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
     
    （选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是
     
    （选填编号）
    a．降低温度
    b．充入更多的H2
    c．移去乙醇
    d．增大容器体积
    ③图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C、含有0.1 mol?L-1 Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，能观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中合理的是（　　）
    M N P
    A 锌 铜 稀硫酸溶液
    B 铜 铁 稀盐酸
    C 银 锌 硝酸银溶液
    D 锌 铜 硫酸铜溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A、
        闻气味
    B、
        量取液体
    C、
       将乙醇与水分离
    D、
    检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计的铜锌原电池如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作
    B、电池反应为：Zn2++Cu═Zn+Cu2+
    C、盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    D、在外电路中，电流从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
    （1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是
     
    ；用化学方程式表示出其中的原理
     
    （举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是
     
    （写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
     
    ．（用化学方程式表示）．
    （4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②在该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．

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