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    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
    B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
    C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

    分析 A、0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，计算剩余的H+离子浓度；
    B、加水促进弱电解质的电离；
    C、NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；
    D、根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于X-的水解程度来分析．

    解答 解：A、.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，c（H+）=$\frac{0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V}{2V}$=0.05mol/L，则pH不为1，故A错误；
    B、醋酸是弱电解质，加水能促进其电离，电离出更多的氢离子，则溶液中的氢离子的物质的量增大，故B正确；
    C、NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于NaX中X-的水解程度，所以c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素．

    练习册系列答案
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    13．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（　　）
    A．金元素属于非金属元素B．金元素所有原子的质子数都为79
    C．金元素所有原子的中子数都为79D．金元素所有原子的中子数都为197

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
    请回答：
    （1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素．则E是H2SO4，写出B生成C的化学方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
    （2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．则E是HNO3，写出B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式．
    （4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡正移
    B．使用催化剂，D的百分含量增加
    C．m＜p+q
    D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
    （l）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    （2）向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）口H＜0．甲容器在温度为Tl的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
    则T1＞T．2（填“＞”或“＜），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1
    （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①图2中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．（用a、t的代数式表示）
    ③达到平衡后，NH3的体积分数：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x点时，v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合金是重要的金属材料．请回答下列问题：
    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母）
    A．青花瓷瓶   B．橡胶充气艇  C．不锈钢锅
    （2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”和“混合物”）．
    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下了明显的划痕，这说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大
    （4）黄铜渣中约含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
    ①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，则Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ②下列说法不正确的是d（填字母）
    a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含过滤
    b．溶液A 中ZnSO4 的质量大于CuSO4
    c．溶液A 的质量小于溶液B
    d．溶液C 中溶液的质量分数小于溶液B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L．回答下列问题：
    （1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
    （2）混合气体中碳原子的质量为7.2g
    （3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）
    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol
    ②气球的体积为6.72L．

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