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    20．向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，充分反应后，溶液中大量共存的金属阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

    分析 向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，发生氧化还原反应后溶液中含铁离子、铜离子及硝酸，以此来解答．

    解答 解：Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液中含Cu2+；因硝酸过量，则Fe与硝酸反应生成硝酸铁，则溶液中还含大量的Fe3+，
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸过量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据
    实验次数起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．在量取盐酸时仰视读数
    E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
    （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
    A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
    B．容器内混合气体的总质量不变
    C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
    D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
    填出对应的编号．                                           
    ①缩小容器体积b；
    ②降低温度f；
    （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20①0.6ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40②ν正＞ν逆
    （6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
    ①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C4H10B．CH2Cl2C．C2H4O2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
    （1）Na3N的电子式，该化合物是由离子键形成．
    （2）Na3N与水反应方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
    （3）Na3N放入足量盐酸中生成2种盐，其化学式为NaCl、NH4Cl．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）
    A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10
    B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
    C．①、④是酸，③、⑤不是酸
    D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物CH3-CH═CH-Cl能发生的反应是（　　）
    ①取代反应　
    ②加成反应　
    ③消去反应　
    ④使溴水褪色
    ⑤使高锰酸钾酸性溶液褪色　
    ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　
    ⑦加聚反应．
    A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
    B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化则一定是金属氧化物
    C．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A．O2、O3B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、T2OD．${\;}_{1}^{1}$H  ${\;}_{1}^{2}$H

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